Kaliumoxid. Eigenschaften, Extraktion, Anwendung

Unter den chemischen Elementen wird Kalium als Ganzes freigesetzteine Reihe seiner einzigartigen physikalischen und chemischen Eigenschaften. Für Chemiker ist es wegen seiner hohen Aktivität interessant. Diese Substanz reagiert sofort mit Sauerstoff, das Erhitzen in der Luft führt zur Entzündung, das Produkt dieser Reaktion wird Kalium-Superoxid. Die Wechselwirkung mit Wasser und Säurelösungen führt zu schneller Zündung und sogar Explosion. Kalium ist in der Lage, Schwefelsäure zu Schwefelwasserstoff, Schwefeldioxid und Schwefel zu regenerieren, Salpetersäure wird zu Stickstoffoxiden und molekularem Stickstoff reduziert.

Im Periodensystem besetzt Kalium eine Zelle mitNummer neunzehn. Seine Zugehörigkeit zu Alkalimetallen erklärt die silberweiße Farbe und hohe Plastizität dieser Substanz, sie ist leicht mit einem Messer zu schneiden und zeigt eine hohe chemische Aktivität. Dies erklärt die Tatsache, dass reines Kalium in der Natur nicht vorkommt. Unter den Substanzen, in die Kalium als konstituierendes Element eindringt, ist das häufigste Meerwasser, und es kann in verschiedenen Mineralien gefunden werden. Die schnelle Oxidation dieser Substanz führt dazu, dass das Kaliumoxid (Formel K2O) schnell in den Peroxid-Zustand (K2O4) übergeht.

Erhalten Sie Kaliumoxid durch Erhitzen des Metallsbis zu 180ºC in einem sauerstoffarmen Medium oder durch Erhitzen einer Mischung von Superoxid mit metallischem Kalium. Kaliumoxid ist ein wesentlicher Bestandteil von Zement und einigen Düngemitteln.

Für die Pflanzenwelt hat Kalium eine große MengeWert, ist es neben Stickstoff und Phosphor einer der drei wichtigsten Grundbaustoffe organischer Verbindungen. Der Kaliumgehalt ist mit der Fruktifikation und der weiteren Konservierung von Früchten und Knollen verbunden. Kalium spielt eine wichtige Rolle beim Transport von Zucker und bei der Bildung von Pflanzenbeständen, dies manifestiert sich in der Zunahme der Stärke in Knollen, Rhizomen und Wurzeln. Kalium wirkt sich wohltuend auf die Dichte von Pflanzengeweben, ihren Stängeln, aus. Der Kaliummangel führt dazu, dass die Pflanze Stickstoff nicht richtig aufnehmen kann. Pflanzen verwenden Kaliumhydroxid. Es interagiert mit einer Vielzahl von Substanzen, die eine normale Lebensaktivität des Pflanzenorganismus gewährleisten.

Kaliummangel in einigen Bödenkompensiert durch den Einsatz einer breiten Palette von Kaliumdüngern. Ihre Produktion basiert auf der Verwendung von natürlichen Lagerstätten von Kaliumsalzen, Mineralien heißen Sylvinit und Carnallit, Schwefelsäure Kaliumsalze gehören Shenit, Kainit und Langbeinit. Die Verwendung von Mineralien ermöglicht es, Düngemittel mit einer hohen Konzentration von Kalium zu erhalten.

Der häufigste Dünger,was Kaliumoxid einschließt, ist Kaliumsalz. Diese Mischung besteht aus einem fein gemahlenen Mineral natürlichen Ursprungs wie Sylvinit sowie Kaliumchlorid. Kaliumoxid erreicht 40%.

Substanz mit ausgeprägten Grundeigenschaftenkann nicht nur heftig mit Säuren, sauren Oxiden und sogar Wasser reagieren. Die Eigenschaft dieser Verbindung, den Austausch von Kohlendioxid mit Sauerstoff zu bewirken, findet breite Anwendung in Gasmasken des isolierenden Wirkprinzips sowie in U-Booten. Der Absorber ist in diesem Fall eine äquimolare Mischung aus Natriumperoxid und Kalium-Superoxid. Im Falle einer nicht äquimolaren Mischung mit überschüssigem Natriumperoxid wird mehr Gas absorbiert als freigesetzt. Zwei Volumina Kohlendioxid setzen ein Volumen Sauerstoff frei. In diesem Fall fällt der Druck in einem geschlossenen Raum ab. Überschüssiges Superoxid von Kalium bewirkt die Absorption von zwei Volumina Kohlendioxid unter Freisetzung von drei Volumen Sauerstoff, wobei der Druck ansteigt. Die Äquimolarität des Gemisches ermöglicht es, eine Gleichung der Volumina absorbierter und freigesetzter Gase zu erhalten.

Als starke Oxidationsmittel werden Peroxide in der Textilindustrie zum Bleichen von Textilien verwendet.